Phế liệu Bảo Phong là đối tác của công ty : https://thumuaphelieugiacao.com.vn/ phế liệu Bảo Minh tại TPHCM

Phế liệu việt Đức là : Vựa phế liệu TPHCM giá cao

theo phế liệu .

công ty Phế liệu nhôm Việt Đức

công ty phế liệu đồng Việt Đức

công ty phế liệu inox Việt Đức

công ty phế liệu sắt Việt Đức

công ty mua hợp kim phế liệu Việt Đức

công ty giá niken phế liệu Việt Đức

công ty mua Phế liệu nhôm Bảo Minh

công ty mua phế liệu đồng Bảo Minh

công ty mua phế liệu sắt Bảo Minh

công ty mua phế liệu inox Bảo Minh

công ty mua phế liệu hợp kim Bảo Minh

công ty mua phế liệu niken Bảo Minh

Niken – một nguyên tố thiết yếu của động thực vật và con người

nickel

Sự cần thiết của nguyên tố niken

Niken cần thiết cho quá trình sinh tổng hợp hydrogenase, carbon monoxide dehydrogenase, và của yếu tố F 430, được tìm thấy trong một số chi vi khuẩn. Urease từ đậu jack và một số loài thực vật cũng là một loại protein niken. Các hệ thống enzym thực vật này có thể ảnh hưởng đến động vật thông qua vi sinh vật tiêu hóa thức ăn trong dạ cỏ.

Niken là thành phần cấu tạo nên tất cả các cơ quan của động vật có xương sống. Sự hấp thụ của nó có thể được kiểm soát. Cung cấp niken thấp làm giảm tốc độ tăng trưởng; điều này đặc biệt đúng với sự phát triển trong tử cung. Việc cung cấp như vậy cũng làm giảm tuổi thọ của động vật sinh sản. Sự thiếu hụt niken đi kèm với những thay đổi mô học và sinh hóa và giảm hấp thu sắt và dẫn đến thiếu máu. Nó có thể làm rối loạn sự kết hợp canxi vào khung xương và dẫn đến tổn thương giống như bệnh parakeratosis, trong đó tìm thấy biểu hiện trong quá trình chuyển hóa kẽm bị rối loạn.

Thiếu niken dẫn đến hoạt động thấp hơn của các dehydrogenaza và transaminase khác nhau và trên hết là của alpha-amylase, và đặc biệt ảnh hưởng đến sự chuyển hóa carbohydrate. Sự trao đổi chất giảm rõ rệt trong trường hợp các nguồn năng lượng là chất béo, glucose và glycogen.

Nickel do đó thực hiện một chức năng quan trọng trong quá trình trao đổi chất: nó là một yếu tố thiết yếu. Nhu cầu niken của con người và động vật lên tới dưới 500 microgam / kg và có lẽ còn thấp hơn đáng kể. Do đó, theo quan điểm của nguồn cung cấp niken sẵn có, có thể loại trừ sự thiếu hụt niken chính ở người và động vật, ít nhất là trong tình trạng hiểu biết hiện tại. Mặt khác, cần nhớ rằng, 25 năm sau khi phát hiện ra tính chất cần thiết của mangan,

niken
niken

Niken bị oxi hóa có màu gì?

Niken hiđroxit thường xuất hiện dưới dạng tinh thể màu xanh lục có thể được kết tủa khi thêm kiềm nước vào dung dịch muối niken (II). Nó không hòa tan trong nước nhưng hòa tan dễ dàng trong axit và amoni hydroxit. Niken oxit là một chất rắn màu xanh lá cây bột, màu vàng khi đun nóng.

Niken bị oxy hóa chậm bởi không khí ở nhiệt độ phòng và được coi là chất chống ăn mòn. … Khoảng 9% sản lượng niken trên thế giới vẫn được sử dụng để mạ niken chống ăn mòn . Các đồ vật được mạ niken đôi khi gây dị ứng niken .

Công dụng của niken là gì?

Do đó, hầu hết sản xuất niken được sử dụng cho các nguyên tố hợp kim, lớp phủ, pin và một số mục đích sử dụng khác, chẳng hạn như đồ dùng nhà bếp, điện thoại di động, thiết bị y tế, phương tiện giao thông, các tòa nhà, sản xuất điện và đồ trang sức. Việc sử dụng niken chủ yếu do sản xuất ferronickel cho thép không gỉ (66%). Tại các công ty thu mua phế liệu niken, họ mua niken về bán hoặc tái chế thép không gỉ, đồng…

Phản ứng của niken khi bị đung nóng

Phản ứng của niken với không khí

Kim loại niken không phản ứng với không khí ở điều kiện môi trường. Kim loại niken được chia nhỏ phản ứng dễ dàng với không khí và ở dạng này có thể là pyrophoric.

Ở nhiệt độ cao hơn, phản ứng giữa kim loại niken và oxi xuất hiện không tiếp tục hoàn thành nhưng tạo ra một số niken (II) oxit.

2Ni (s) + O 2 (g) → 2NiO (s)

Phản ứng của niken với nước

Kim loại niken không phản ứng với nước ở điều kiện thường.

Phản ứng của niken với các halogen

Kim loại niken có phản ứng với khí flo, F 2 , nhưng chỉ phản ứng chậm. Điều này làm cho niken trở thành một kim loại quan trọng cho các thùng chứa flo.

Điclorua, NiCl 2 , đibromua , NiBr 2 , và điiđua, NiI 2 , được tạo thành trong phản ứng của kim loại niken và clo, Cl 2 , brom, Br 2 , hoặc iot, I 2 .

Ni (s) + Cl 2 (g) → NiCl 2 (s) [vàng]

Ni (s) + Br 2 (g) → NiBr 2 (s) [vàng]

Ni (s) + I 2 (g) → NiI 2 (s) [black]

Phản ứng của niken với axit

Kim loại niken tan chậm trong dung dịch axit sunfuric loãng tạo thành dung dịch chứa ion Ni (II) tạo thủy chung với khí hiđro là H 2 . Trong thực tế, Ni (II) hiện diện dưới dạng ion phức [Ni (OH 2 ) 6 ] 2+ .

Ni (s) + H 2 SO 4 (aq) → Ni 2+ (aq) + SO 4 2- (aq) + H 2 (g)

Axit nitric đậm đặc có tính oxi hóa mạnh, HNO 3 , phản ứng trên bề mặt sắt và bị thụ động hóa bề mặt.

Phản ứng của niken với bazơ
Niken không phản ứng với natri hydroxit aquaous.

Làm thế nào để chúng ta sử dụng niken trong cuộc sống hàng ngày?

Hơn nhiều nguyên tố khác, niken được sử dụng trong nhiều loại hợp kim kim loại. Bạn có thể tìm thấy nó trong lớp mạ áo giáp, móng tay hoặc đường ống. Nó cũng được sử dụng trên bề mặt của các hợp kim khác để làm chậm quá trình ăn mòn xảy ra tự nhiên. Một lượng nhỏ niken có thể được sử dụng để biến thủy tinh đặc biệt thành màu xanh lục

 

0/5 (0 Reviews)

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

error: Content is protected !!